高三化学选择题中等难度题
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是
A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H
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反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
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Ⅰ、在528K、固定计提的容器中，反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a molCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。
(1)该反应的热化学方程式为______；
(2)若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为______；
(3)在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施______；(答出两项即可)
(4)关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较，下列说法正确的是______；
A．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少
B．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快
C．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小
D．反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同
Ⅱ、已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2与4 mol/LH2，其中N2与NH3在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示
(5)t2时刻改变的条件为______；
(6)t2=t3时刻的平衡常数为______(mol/L)-2。
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一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。
(1)曲线_______(填“a“或“b”")是加入催化剂时的能量变化曲线, N≡N键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_______kJ/mol。
(2)水的自偶电离方程式为2H2O
H3O++OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_________;NH2-电子式为________。
(3)次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为________;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式__________;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式______。
(4)将2.04mol/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_________;在常温时K=1×107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。
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图表示反应M (g) + N (g)
2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是
A.由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B >曲线A
C.1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能
D.对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义
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如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下
列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的热化学方程式为：
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
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有关下列图象的说法正确的是
A.图
中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图
中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)，ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C.图
中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化
D.图
中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
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