[s1] 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是 ( )
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量
[s1]24.
高三化学单选题中等难度题
[s1] 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是 ( )
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量
[s1]24.
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已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
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已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是:
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
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已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列说法不正确的是
A.44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D.2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和大270 kJ
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已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g);ΔH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是: ( )
A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.该反应中的能量变化可用下图来表示
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已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6 kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收546.6 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出546.6 kJ热量
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已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=− 270 kJ/mol,下列说法正确的是
A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用下图来表示
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已知:H2(g)+F2(g) ===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。下列说法正确的是
A. 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量
B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
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下列叙述或书写正确的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1,则相同条件下,2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ
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