二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水...

二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CC14 (沸点76. 8℃)生成，实验装置如下：

下列说法正确的是

A. ③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2

B. 实验中需用酒精灯对④进行直接加热

C. 实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2

D. 用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

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(14分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置a中应放试剂为　　 　　　　 　　　　　　 ，其作用为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ；装置c为何水平放置　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）该实验的操作顺序应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用序号表示)。

①加热装置c　 ②通入Cl2　 ③通冷凝水　 ④停止通Cl2　 ⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为 　　　　 　　　 ，其作用为　　 　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

（1）仪器d的名称___________

（2）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的结构式__________________。

（3）装置a中的溶液为_________；f装置的作用为__________________________________________。

（4）该实验的操作顺序应为_______________________________ (用序号表示)。

①加热装置c　 ②通入Cl2　 ③通冷凝水　 ④停止通Cl2　 ⑤停止加热装置c

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式____________________________________________ 。

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二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140°C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。

(1)选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）：

①A中发生反应的化学方程式为_________________________。

②装置连接顺序：A→_____→______→______→______。

③B中玻璃纤维的作用是________________________________。

④D中的最佳试剂是_______（选填序号）。

a．碱石灰　　　　　　　　　　　　　　 b．浓硫酸　　　　　

c．NaOH溶液　　　　　　　　　　　 d．无水氯化钙

(2)S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。

①该反应化学方程式为_________________________。

②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是______________________。

(3)乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：

①取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；

②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。

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二氯化二硫（S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化，查阅相关资料得到如下信息：

①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解。

②S2Cl2常温下为红棕色液体，沸点为137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S。

③S的熔点为112.8 S2Cl2，沸点为444.6℃。

某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质，回答下列问题：

（一）氯气的制备

（1）氯气的发生装置可以选择上图中的__________（填字母），反应的化学方程式为___________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

（二）S2Cl2的制备

将上述收集到的氯气通入下图装置，在一定温度下进行实验。

（3）证明实验中有S2Cl2生成的现象是_______________。若加热G时温度过高，在X中可能出现的现象是______________。

（4）Z中的试剂名称是__________，如果没有Z装置，可能造成的不良影响有__________。

（三）S2Cl2的性质探究

（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于锥形瓶中，滴加足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________________。若要检验反应后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸银溶液之前，必须逬行的操作是_______________________。

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二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：

实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：

（1）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为__________。

（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为__________。

（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：

e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。

（4）仪器D的名称是__________，D中碱石灰的作用是__________。

（5）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_______。

（6）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：__________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。

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氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.l℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

请回答：

（1）从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→___；

（2）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式___。

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已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2　　 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 (　　 )

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

高三化学单选题简单题查看答案及解析

某兴趣小组用锡粒制备氯化锡和氯化亚锡，流程如下：

制备的装置如图：

已知：为无色液体，熔点，沸点，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。为白色晶体，熔点，沸点，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。

请回答：

步骤的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备，则制备过程中将生成的转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。

步骤的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。

步骤选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。

步骤中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。

关于的制备，下列说法不正确的是________。

A.步骤蒸发及步骤干燥时均需在真空环境下进行

B.步骤抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率

C.为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶

D.在干燥或干燥HCl气流中加热也可得到无水

E.若步骤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度

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二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气。它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得。实验室用下列装置制取少量S2Cl2。

请回答下列问题：

（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为　　　　　　 。

（2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有　　　 。

a、MnO2固体和浓HCl共热

b、KMnO4固体和浓HCl反应

c、KClO3固体和浓HCl反应

d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热

（3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（4）B中饱和食盐水的作用　　　　　　　　　　　　　　 ，装置C中的试剂是 　　　　　　　　 。

（5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ，其氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　　　 。

（6）从安全和环保方面考虑，补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品。画图时，仪器可以简化，如下列仪器可以分别表示为：

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