下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3...

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJ•mol－1。上图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数(V%)随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强，其中横坐标X代表的是__________（填“温度”或“压强”），L1__________ L2（填“>”或“<”或“=”） 。

（2）反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：断开2 mol H–N键与断开2 mol H–Cl键所需能量相差约为_______kJ。

（3）反应III是利用下图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接电源的_______（填“正”或“负”）。

②阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_______。

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下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=–92 kJ•mol－1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。

②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)　 ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：N2(g)2N(g)　　 Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

（3）反应III是利用上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

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下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=–92 kJ•mol－1右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由___　　　　　　　　　 。

（2）① 反应II的化学方程式是___________。

② 反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)　 ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是___________。

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关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组

运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为　　　 　　　　 　 ，升高温度，平衡常数　　 　　　　　 　 （填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为　 　　　　 　　 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是　　　　　　　 点，温度T1　 　　　　　 　 T2（填“>”或“=”或“<”）

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　　 K1　　 ∆H < 0　 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　 K2　　 ∆H < 0　 （II）

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　　 （用K1、K2表示）。

②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1=　　　　　　　　　　 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　　　　　 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”。

（3）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是　　　　　　　　 。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。

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(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2　 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol。

(2)肼(N2H4)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式：__________________________，

负极的电极反应式：__________________________。

(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________________

②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应△H＞0

B.N2转化率：c＞b＞a

C.化学反应速率：c＞b＞a

D.平衡常数K：b＞c＞a

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一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是

A. 25%　　 B. 30%　　 C. 35%　　 D. 75%

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下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 　　 　　 　　　 。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是　　 　　 　　　 (填字母)。

a.加了催化剂

b.降低温度

c.增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝　　　 　　 (用数学表达式表示)。

（5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______　　　　 　　　　　　　　　　 。

（6）反应II其中一步反应为

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)　 ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

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下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，

再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)  △H＜0在任何条件下均能自发进行

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一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 (　　 )

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

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