弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电...

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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH₃COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）
A．电解、NaOH溶液
B．蒸馏、Na₂CO₃溶液
C．中和滴定、pH试纸
D．酯化反应、石蕊试液

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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液　　　　　　　　　 B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．中和滴定、pH试纸　　　　　　　　 D．酯化反应、石蕊试液

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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na₂CO₃溶液
C．酯化反应、石蕊试液 D．中和滴定、pH试纸

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弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度．现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中CH₃COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（）
A．电解、NaOH溶液
B．蒸馏、Na₂CO₃溶液
C．中和滴定、pH试纸
D．酯化反应、石蕊试液
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电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是

酸

HX

HY

HZ

浓度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

电离度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

电离常数

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-)/[c（HZ)• c（OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c（X－)＋c（Y－)－2c（Z－)＝2c（HZ）－c（HX)－c（HY)，且c（Z－)＜c（Y－)＜c（X－)
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

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现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是
A．电解，NaOH溶液 B．蒸馏，Na₂CO₃溶液
C．酯化反应，石蕊试液 D．中和滴定，pH试纸

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是
A.醋酸的电离程度一定增大 B.发生电离的分子总数增多
C.溶液的pH一定减小 D.溶液的导电能力一定变强

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（）
A．醋酸的电离程度一定增大
B．发生电离的分子总数增多
C．溶液的pH一定减小
D．溶液的导电能力一定变强
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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
A.实现该变化的只能是升高温度 B.溶液的导电能力一定变强
C.溶液的pH一定减小 D.发生电离的分子总数增多

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氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度。K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH^-)，然后通过换算求得各对应的α值和K_b值。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH^-)：

【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L^-1 氨水

【实验数据】(不必填表格)

烧杯号	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O) （mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

请根据以上信息回答下述问题：

（1）25℃时，氨水的电离常数：K_b▲ ，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 ________▲ ________。

（2）用0.10mol·L^—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1

氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为 ________▲ （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序▲ 。

（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l） △H₁ ①

4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l） △H₂ ②

4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l） △H₃ ③

请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=▲ 。

（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，则负极上的电极反应式为 ________▲ 。

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氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数K_b和电离度α来定量表示其电离程度．K_b和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH^-），然后通过换算求得各对应的α值和K_b值．
下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH^-）：
[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L^-1 氨水
[实验数据]（不必填表格）

烧杯号 V_氨水（mL） V_水（mL） c c（OH^-） K_b α

1 50.00 0.00 1.34×10^-3

2 25.00 25.00 9.48×10^-4

3 5.00 45.00 4.24×10^-4

请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：K_b≈______，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______
（2）用0.10mol•L^-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol•L^-1氨水所得的滴定曲线如下：

请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______．
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=______．
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正极上的电极反应式为O₂+
2H₂O+4e^-=4OH^-，则负极上的电极反应式为______．
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酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

烧杯号	V_氨水（mL）	V_水（mL）	c	c（OH^-）	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4