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在标准状况下，1.92g某气体所占体积为672mL，求该气体的相对分子质量。（要求写出计算过程）
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在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml, 则该气体的相对分子质量是多少？
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（1）0.5 mol CO2的质量为___________，其中含有__________个CO2分子，在标准状况下的体积是 。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。
（3）想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类 （填序号）。
A 75%的酒精溶液 B 硝酸钠 C 碱石灰 D 豆浆 E 过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式 。
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（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。
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（1）0.5 mol CO2 的质量为_____克，其中含有 CO2 分子_____个，在标准状况下的体积是_____升。
（2）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（3）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为_____。
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(10分)
（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 _______ 。
（2） 等质量的CH4与 NH所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。
（3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; ___ 。
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（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_____________；R的相对原子质量为____________
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_______________。
（3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是________。
A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量
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（1）0.5 mol CO2的质量为__________克，其中含有CO2分子__________个，在标准状况下的体积是________升。
（2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。
（4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。
（5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：__________________。
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标准状况下,测得1.92g 某气体的体积是672mL,则该气体的摩尔质量是( )
A. 64g/mol B. 64g C. 32g D. 32g/mol
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（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；
（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： A
BC
Da.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；
b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；
c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。
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B
D