下列氧化还原反应：6NO+4NH3═5N2+6H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A...

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

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已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O

（1）氧化产物与还原产物的质量比为多少？

（2）现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

（3）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？

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NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）

A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

B.有0.6 mol NH3被氧化

C.生成还原产物2.8g

D.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

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一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为　　　　　　 。

高一化学填空题困难题查看答案及解析

（8分）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

（1）标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是

A．3：2　　 　　 　 B．2：1　 　　 　　 C．1：1　　　　　 D．2：3

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在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3

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在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3

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一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3＋6NO―→5N2＋6H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

A. 2﹕3　　 B. 3﹕2　　 C. 4﹕5　　 D. 5﹕6

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