(10分)将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中,420℃时,在催化剂作用下发生反应:4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少。
(3)计算平衡时HCl的转化率。
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(10分)将1 mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中,420℃时,在催化剂作用下发生反应:4HCl+O2 2Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,消耗NaOH 2.0 mol;再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,溶液增重19.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出平衡时,混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式。
(2)计算0~5分钟时,Cl2的平均生成速率是多少。
(3)计算平衡时HCl的转化率。
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(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22. 4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。
(2)O2的平衡浓度c (O2)=____________________________;
(3) 4s时,SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是________(用百分数表示)。
(5)若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀_______克(计算结果保留一位小数)。
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5 L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(O2)/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为;
(2)O2的平衡浓度c(O2)=;
(3)4s时,SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
(5)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。
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将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液,气体体积减小了21.28 L;再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时,消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中,生成沉淀的质量是多少?______
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在2L的密闭容器中充入一定量的SO3,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO32SO2+O2,4min测得n(O2)=0.8mol,n(SO3)=6.4mol。
求:(1)n(SO2);
(2)氧气的生成速率v (O2);
(3)SO3的转化率;
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在2L的密闭容器中充入一定量的SO3,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO32SO2+O2,4min测得n(O2)=0.8mol,n(SO3)=6.4mol。
求:(1)n(SO2);
(2)氧气的生成速率v (O2);
(3)SO3的转化率;
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在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是( )
A.生成SO3 2 mol B.含氧原子共8 mol
C.放出197 kJ热量 D.SO2和SO3共2 mol
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