海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 ( )。
A．此法对环境不会造成任何污染
B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化
C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol
D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个
高二化学选择题中等难度题
海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 ( )。
A．此法对环境不会造成任何污染
B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化
C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol
D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个
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海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 ( )
A．此法对环境不会造成任何污染
B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化
C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol
D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个
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海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。
（1）以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填序号)。
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列关于提取镁的说法中不正确的是 (填序号)。
A．此法的优点之一是原料来自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解冶炼镁要消耗大量电能
（3）电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式 。
（4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式 。
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海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法中，不正确的是（ ）。
A．此法的优点之一是原料取自大海
B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D．电解法冶炼金属要消耗大量的电能
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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是 ( )。
A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐(熔融条件下)
下列说法中，不正确的是
A. 向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B. 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
C. 步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D. 为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是( )
A．向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C．步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是为了防止氯化镁水解
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
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从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是：
A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
B．步骤④电解时阴极产生氯气
C．直接在空气中将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高网
D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资
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镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法。
（1）电解法制取镁单质的反应方程式是：___。
（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备。主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②海水中加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发浓缩冷却结晶。其步骤先后顺序是___（步骤可重复使用），
（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指：___，其目的是___。
（4）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥___mol·L−1。
（5）将饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中，可看到白色沉淀溶解溶液变澄清。反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：
①____；
②____。
要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因，可选取___代替NH4Cl溶液作对照实验。
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一。一种“镁—次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作时正极的电极反应式：___；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是___。
A．镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B．电子从Pb电极转移到镁电池负极
C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24gMg，阴、阳极的质量变化之比为3︰2
D．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH均增大
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