键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436...

键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为

A．(2a－426)kJ/mol              B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol              D．(426＋a)kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol， H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为 ( )

A．(2a－426)kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　 B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol　　　　　　　　　　　　 　　 D．(426＋a)kJ/m

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已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是　　 （　　 ）

A. 2H(g)→H2(g)H＞0

B. 图中E1=932kJ

C. 图中E2=926kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=－484kJ·mol－1

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（6分）已知：①1mol H₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。

②H₂O(l)＝H₂O(g)  ΔH＝+44 kJ·mol^-1

③CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )   △H = －890 kJ·mol^-1

（1）写出H₂ 在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式________；

（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为________；

（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为________。

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g)  2NH₃(g)    ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                         (         )

A．431 KJ/mol     B．946 KJ/mol    C．649 KJ/mol   D．869 KJ/mol

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，

A．放出92 kJ热量　　　　　　　　　　　　 B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量　　　　　　　　　　　　 D．吸收209kJ热量

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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于

A．﹣183 kJ/mol　　　　 B．183 kJ/mol　　　　 C．﹣862 kJ/mol　　　　 D．862 kJ/mol

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化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

A. -183 kJ·mol-1　　 B. 183 kJ·mol-1　　 C. -862 kJ·mol-1　　 D. 862 kJ·mol-1

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化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1

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从能量的角度看，断开化学键要________　 ， 形成化学键要________ ． 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．

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