用石墨电极电解含有一定量重水(D2O)的水（H2O），下列说法正确的是A.相同状况下两电极...

用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水（H₂O），下列说法正确的是

A.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2 ：1

B.两电极上产生的气体质量之比为8 ：1

C.相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4 ：1

D.若两电极上产生的气体质量比为16 ：3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为1 ：1

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是              （    ）

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为2∶1

高三化学选择题简单题查看答案及解析

用石墨电极电解含有一定量重水（D₂O）的水（H₂O），下列说法正确的是 （    ）

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1

B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1

C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1

D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为2∶1

高三化学单选题极难题查看答案及解析

关于下列四个图像的说法中正确的是

A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D.图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图④中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）      CO₂（g）+H₂（g）中的△H大于0

B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1

C．图③表示25℃，0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化

D．图④表示2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化

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常温下，用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液pH=5时，c(NH3⋅H2O)=1.0×10-5mol⋅L-1

B.电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大

C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2mol⋅L-1

D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，c(NH4+)不会改变

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用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是        (　　)

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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