（6分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，...

（6分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0s—20s内用N2O4表示的平均反应速率为　　 　　 mol·L-1·s-1

（2）要增大N2O4的转化率，同时增大该反应的K值，可采取的措施有 　　 　 (填序号)

A．通入一定量的NO2气体

B．通入一定量的氦气以增大压强

C．使用高效催化剂

D．升高温度

（3）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H= +57 kJ·mol^－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算a =________，此温度时该反应的平衡常数K=________；

（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）________。

A．增大N₂O₄的起始浓度       B．升高温度

C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

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在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　。

（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　。

（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c(N₂O₄)不变

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合气体密度不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

f．c(N₂O₄)= c(NO₂)

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　。

A．增大N₂O₄的起始浓度　　　B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　　　  D．升高温度

（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s~40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________。

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K________。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)________，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有(填序号)________。

A．增大N₂O₄的起始浓度    B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂        D．升高温度

(5)如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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(17分)I．将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：

N2O4(g) 2NO2(g)△H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：

（1）Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol／(L·s)。

（2）△H___________O(填“>”、“<”或“=”)。

（3）改变条件重新达到平衡时，要使的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。

a．增大N2O4的起始浓度　　 　　　　　 b．升高温度

c．向混合气体中通入NO2　 　　　　　 d．使用高效催化剂

II．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10。

（4）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。

②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。

（5）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。

①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。

②若混合溶液中c(Na+)=a mol／L，则c(HCN)=_________mol/L。

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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

已知：N2O42NO2，△H＞0，

（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　 ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　 。

A、增大N2O4的起始浓度　　　　　 B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂　　　　　　 　　 D、升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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（15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：

2NO₂N₂O₄。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

（1）在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为__________

mol/(L·s)。

（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。假设在80s时达到平衡，请在如图中画出该条

件下N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

（3）上述（2）达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________，混合气体的平均摩尔质量

为___________。

（4）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。

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在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） ∆H < 0。监测反应获得如下数据：

下列说法正确的是

A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

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