下列说法正确的是
A.常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1×10―amol·L―1,若 a<7,则该溶液可能为 NaHSO4溶液
B.中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸) >V(醋酸)
C.向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶度积(Ksp)变小
D.pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<①
高二化学选择题中等难度题
下列说法正确的是
A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mo1·L–1,若a<7时,则该溶液可能为NaHSO4溶液
B.常温下,中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V(硫酸)>V(盐酸)=V(醋酸)
C.25℃时,已知Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1 、Ka (C6H5OH) =1.0×10-10 mo1·L–1 、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11 mo1·L–1 pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:②<③<①
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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常温下,将0.1 mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是
A.CH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍
D.CH3 COOH与CH3 COO—的浓度之和减小为原来的0.1倍
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常温时,有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是
A. 已知0 .10 mo1/ L氨水的电离度为1.32%,该溶液的pH=12
B. 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀盐酸,溶液呈中性时c(Na+)=c(Cl-)
C. 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中, 将增大
D. 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小关系为①>②>④>③
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下列说法或表述不正确的是
A.常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L-1,则该溶液的pH可能是10
B.常温时,向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液,则c(Na+) = c(NO3-)
C.常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L-1,则该溶液的PH可能是10
D.常温下,pH值之和为14的醋酸和烧碱溶液,等体积混合后,溶液PH>7
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常温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为
10-2mol/L,下列说法正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
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下列说法正确的是
A.常温下,某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液
B.常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中,由水电离的C(OH-)前者大于后者
C.1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7,则原NaOH溶液PH=11
D.25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
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室温下,下列有关溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1•L—l
B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小
C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体
D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7
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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1,下列说法正确的是
A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子
B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子
C.该溶液的pH可能为13,也可能为1
D.该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1
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下列说法不正确的是( )
A. 常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH值可能为14-a或a
B. pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液,两溶液中水的电离程度不相同
C. 温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数不变
D. 常温下,向纯水中加入少量NH4Cl固体,水的电离平衡正移,Kw变大
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(原创)常温下,某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol.L-1 ,有关该溶液的说法正确的是
A.加入铝粉一定能产生大量H2
B.溶液中OH-的浓度一定为0.1mol.L-1
C.还可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-
D.通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大
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