下列说法正确的是( )A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出...

下列说法正确的是(　 )

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

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下列说法正确的是

A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

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下列说法正确的是（　 ）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

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下列说法正确的是（　 ）

A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热

B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C.CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

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下列说法正确的是

A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热

B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变

C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

D. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

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下列说法中，正确的是 （　 ）

A. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B. 中和反应都是放热反应

C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D. CO燃烧是吸热反应

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下列说法中，正确的是

A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应

B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D．CO燃烧是吸热反应

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（2015秋•长春校级期末）下列说法正确的是（　 ）

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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下列说法正确的是(　　)

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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下列说法正确的是 (    )

Ａ.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

Ｂ.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

Ｃ.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热叫做中和热

Ｄ.表示中和热的离子方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H=57.3KJ/mol

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