根据下列框图,有关说法正确的是( )
A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+
C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为:EO42-+4H2O+3e-═E(OH)3+5OH-
高二化学选择题困难题
根据下列框图,有关说法正确的是( )
A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+
C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为:EO42-+4H2O+3e-═E(OH)3+5OH-
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下列有关元素周期表结构的说法正确的是
A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C. 某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期副族元素
D. 除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素
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下列说法正确的是
A.Zn元素位于周期表的d区
B.第四周期中,最外层有两个电子的元素有9种
C.催化剂能加快化学反应速率,提高反应物的转化率
D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(10分)过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一,回答下列问题:
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
A.苯分子中含有碳碳键的键能较大,不易发生化学反应
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明其分子中不含碳碳双键
C.甲醛的沸点比甲酸低,主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D.水分子稳定性高,是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
⑵ 用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号,O为氧元素)
⑵已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为:____________。(用含x的代数式表示)
⑶26Fe3+的核外电子排布式为: 。
⑷下列有关说法正确的是__________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.晶体铬属于体心立方堆积,其堆积方式如右图:
C.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
高二化学填空题简单题查看答案及解析
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:
(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。
①苯与B3N3H6的总电子数相等;
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化;
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子;
④水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能存在氢键,甲醛分子间不存在氢键。
(2)2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就.某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca,Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
①用A,B,O表示这类特殊晶体的化学式:_______ 。
②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为:Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2,则它们第一电离能由小到大的排列顺序是:_______用“<”排列)。
(3)CO2的空间构型为______;固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________
(4)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图2)类似,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似.每个冰晶胞平均占有__个水分子;冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。
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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:
(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。
①苯与B3N3H6的总电子数相等;
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化;
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子;
④水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能存在氢键,甲醛分子间不存在氢键。
(2)2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就.某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca,Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
①用A,B,O表示这类特殊晶体的化学式:_______ 。
②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为:Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2,则它们第一电离能由小到大的排列顺序是:_______用“<”排列)。
(3)CO2的空间构型为______;固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________
(4)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图2)类似,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似.每个冰晶胞平均占有__个水分子;冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______ 。
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下列说法正确的是( )
A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种
B.Fe2+的价电子排布为3d6
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化
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下列说法正确的是
A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种
B.Fe2+的价电子排布为3d6
C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化
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A、B、C、D、E为前四周期元素,且原子序数依次增大
A | 第二周期中一种非金属元素,第一电离能大于相邻元素 |
B | 地壳中含量最多的元素,2P轨道上有二个孤电子 |
C | 与B同主族 |
D | 前四周期中金属性最强的元素 |
E | 前四周期中原子核外孤电子数最多 |
(1)C元素位于第__________________周期__________________族,B元素的核外电子排布式为__________________,E元素的价电子排布图为__________________。
(2)B、C两元素的电负性大小关系为:__________________(用元素符号表示),A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为:________________(用氢化物的化学式表示)。
(3)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有__________________。
(4)有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是__________________。
(5)D2B2的电子式为__________________,与CO2反应生成B的单质的化学方程式为:__________________。
(6)E2O72-具有强氧化性,可与含有C元素的某种还原性离子反应(该离子中C元素显+4价),在酸性条件下该反应的离子方程式为:__________________
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