麻醉剂的发现和使用,是人类历史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛.
(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为________,其空间构型是________型,由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)
(2)另一种常用麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2)∶2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为防止中毒事故,使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________.
A.酚酞试液 B.淀粉碘化钾溶液 C.NaOH溶液 D.硝酸银稀溶液
(3)作为麻醉剂,氙气在医学上备受重视.氙能溶于细胞质的油脂里,引起细胞的麻醉和膨胀,从而使神经末梢作用暂时停止.人们曾试用体积分数为80%氙气和20%氧气组成的混合气体,作为无副作用的麻醉剂.稀有气体氙的化学性质不活泼,但它在一定条件下可与其它物质反应生成化合物.现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中,在一定条件下使反应完毕,剩余有1.5mol氟气,同时有白色固体生成,此白色固体的化学式为________.
高三化学填空题中等难度题
麻醉剂的发现和使用,是人类历史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛.
(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一.有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为________,其空间构型是________型,由此可见它是________分子(填“极性”或“非极性”)
(2)另一种常用麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2)∶2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为防止中毒事故,使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________.
A.酚酞试液 B.淀粉碘化钾溶液 C.NaOH溶液 D.硝酸银稀溶液
(3)作为麻醉剂,氙气在医学上备受重视.氙能溶于细胞质的油脂里,引起细胞的麻醉和膨胀,从而使神经末梢作用暂时停止.人们曾试用体积分数为80%氙气和20%氧气组成的混合气体,作为无副作用的麻醉剂.稀有气体氙的化学性质不活泼,但它在一定条件下可与其它物质反应生成化合物.现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中,在一定条件下使反应完毕,剩余有1.5mol氟气,同时有白色固体生成,此白色固体的化学式为________.
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麻醉剂的发现和使用,是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为______________。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),则其空间构型是_______型,N2O为_____________分子(极性或非极性)
(2)另一种常用麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气(COCl2):2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2,为了防止事故,使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是_________。
A.淀粉-碘化钾溶液 B.NaOH溶液 C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的AgNO3溶液
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[化学——选修化学与生活](15分)麻醉剂的发现和使用,是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为______________________________,N2O也可以通过强还原性金属(如Mg)与稀HNO3反应制得,写出该反应的离子方程式________________________________。有关理论认为N2O与CO2分具有相似的结构(包括电子式),已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为_____________。
(2)另一种常用麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):
,为了防止事故,使用前可用于检验氯仿是否变质
的试剂是________________。
A.淀粉一碘化钾溶液 B.NaOH溶液C.酚酞溶液 D.硝酸酸化的AgNO3溶液
(3)氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂,麻醉作用较快,较强,毒性较低,其结构
简式为,它可以以甲苯为原料合成,其反应方程式为______________________________________,再经过________________反应(填反应类型)来合成,再经过一系列反应来合成。
(4)作为麻醉剂,氙气在医学上也生受重视,氙能溶于细胞质的油脂里,引起细胞的麻醉和膨胀,从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位于___________周期,________族,此麻醉剂的平均式量为________。
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“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是
A.N2O的电子式可表示
B.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构(包括电子式)
C.N2O与CO2均不含非极性键
D.N2O为三角形分子
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氮的氧化物种类较多,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,他们应用广泛。
(1)N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生,此反应的化学方程式为___________。已知N2O与CO2分子具有相似的结构,试画出N2O的结构式_______。
(2)N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。
已知:2NO2(g)N2O4(g) △H =-akJ·mol-1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-bkJ·mol-1;
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol-1;(a、b、c均大于0)。
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
(3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如p(NO2)=p总×x(NO2))。写出反应2NO2(g)N2O4(g) △H =-akJ·mol-1平衡常数Kp表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)。
(4)新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极,电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________。
(5)可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵,写出该反应的离子方程式_____________。
已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5,向500ml0.1mol·L-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气,使溶液呈中性(溶液的体积变化忽略不计)。
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芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂,起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时,通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是
A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物
C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用
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芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂,起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时,通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是
A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物
C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用
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(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
电子亲和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列说法正确的是___________。
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知A1的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________;Al晶体的密度为__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____。
A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
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(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
电子亲和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列说法正确的是___________。
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知A1的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________;Al晶体的密度为__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____。
A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
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