高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
T/K | 673 | 723 | 823 | 923 |
K | 423 | 37.4 | 20.5 | 4.68 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2),制备PbSO4和Mn3O4,转化流程如下。
已知:PbCl2微溶于水,溶液中存在可逆反应: 。
下列说法正确的是
A.Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
C.Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D.Ⅴ中发生反应:Pb2++SO42-== PbSO4
高三化学单选题困难题查看答案及解析
a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是
A. 若 a 为 Cl2,b 可能为 NH3,实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3
B. 若 a 为 Fe,b 可能为稀 HNO3,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C. 若 a 为 AlCl3 溶液,b 可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3 ·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D. 若 a 为 NaOH 溶液,b 可能为 CO2,可用 Ca(OH)2 溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知:有机物A可发生如下图所示转化关系,且E能发生银镜反应,C不能发生银镜反应,则A的结构可能有(不考虑立体结构)
A.13种 B.9种 C.8种 D.10种
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充分利用黄铁矿(主要成份为FeS2)对资源和环境具有重要的意义。
(1)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。
①图Ⅰ中,NO起的是_____作用;O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________;
②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-,但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多,其原因是:_________。
(2)控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。
①加入NaNO2发生反应:3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应,则转移的电子数为____________________mol。
②在酸性溶液中,加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2,该离子反应方程式为______ ;图Ⅱ中曲线从下至上, Fe2+转化速率依次增大的原因是________。
(3)为研究FeS2作电极时的放电规律,以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生的粒子的含量与时间(t)、电压(U)之间的关系如图Ⅲ所示。
①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。
②当电压值介于3.5U~4.4U之间时,FeS2放电所得的主要粒子为_______________。
③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间,c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时,通过计算判断:pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀;当使Co2+沉淀完全时,Fe3+_____(填:“已经”或“没有”)开始沉淀。{已知:离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15, = – 0.16}
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:
,下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A. ①可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B. ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能为2NO+O2=2NO2
D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:,下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A. ①可能为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B. ①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C. ②可能为2NO+O2=2NO2
D. ②可能为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A.①可能为CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.①可能为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.②可能为2NO+O2=2NO2
D.②可能为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
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工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸,焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示(部分条件、反应物和产物已略去):
请回答下列问题:
(1)在上面转化过程中,硫元素被氧化的反应是________(填反应编号)。
(2)写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t.
(3)写出反应①的化学方程式 ,若有12.0g FeS2参加反应,则发生转移的电子数为 。
(4)烟气中SO2的排放会造成酸雨,工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。
①常温下,将SO2通入一定体积的1.0mol·L-1Na2SO3溶液中,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2mol·L-1,则溶液中c(HSO3-)是 mol·L-1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合,欲使混合时能生成沉淀,所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时,Ksp(BaSO3)=5.48×10-7 , Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
高三化学简答题极难题查看答案及解析