O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游...

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臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：
反应 I：O3O2 + [O]　　 △H > 0　　平衡常数为 K1；
反应 II：O3 + [O]　　 2O2　　 △H < 0　　平衡常数为 K2；总反应：2O3　　 3O2△H < 0平衡常数为 K。
下列叙述正确的是
A. K = K1 + K2　　 B. 压强增大，K2 减小
C. 适当升高温度，可提高消毒效率　　 D. 降低温度，K 减小

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；
反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；
总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是(　 )
A. 降低温度，K减小　　 B. K＝K1＋K2
C. 适当升温，可提高消毒效率　　 D. 压强增大，K2减小

高二化学选择题简单题查看答案及解析
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应：O3O2+[O]　　 ΔH>0 平衡常数为；
反应：[O]+O32O2　 ΔH<0平衡常数为；
总反应：2O33O2　 ΔH<0平衡常数为K。
下列叙述正确的是（　　）
A. 降低温度，K减小
B.
C. 适当升温，可提高消毒效率
D. 压强增大，减小

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O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应：O3O2+[O]　　 ΔH>0 平衡常数为；
反应：[O]+O32O2　 ΔH<0平衡常数为；
总反应：2O33O2　 ΔH<0平衡常数为K。
下列叙述正确的是（　　）
A. 降低温度，K减小
B.
C. 适当升温，可提高消毒效率
D. 压强增大，减小

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O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应：O3O2+[O]　　 ΔH>0 平衡常数为；
反应：[O]+O32O2　 ΔH<0平衡常数为；
总反应：2O33O2　 ΔH<0平衡常数为K。
下列叙述正确的是（　　）
A. 降低温度，K减小
B.
C. 适当升温，可提高消毒效率
D. 压强增大，减小

高二化学单选题简单题查看答案及解析
O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]△H＞0 平衡常数为K1；反应②[O]+O32O2△H＜0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2△H＜0 平衡常数为K。下列叙述正确的是（　）
A、升高温度，K增大　　　　　　 B、K=K1+K2
C、压强增大，K2减小　　　　　　 D、适当升温，可提高消毒效率

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O3O2＋[O] ΔH>0 　平衡常数为K1；
反应②[O]＋O32O2 ΔH<0 　平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH<0 　平衡常数为K
下列叙述正确的是：
A．升高温度，K增大　　　　　　　 B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率　　 D．压强增大，K2减小

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
（12分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0.2 mg·L^－1。
饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃＋I₂ == Na₂S₄O₆＋2NaI
①请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式______________________________________________________。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。
步骤5：______________________________________________。
步骤6；再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO₂^－的浓度为__________ mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的_________，该反应的氧化产物是_________________还可用于净水（填化学式或离子符号）。

高二化学实验题简单题查看答案及解析
（15分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO₂^—的含量应不超过0.2mg·L^-1。
饮用水中CIO₂、CIO₂^—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^—还原为CIO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO₂^—也能被I^—完全还原成Cl^—。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：
2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO₂^—与I^—反应的离子方程式　　________　　。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的K I晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：　　________　　。
步骤6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为________
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO₂^—的浓度为　　________　　mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）
⑤若饮用水中ClO₂^— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO₂^— 还原成Cl^—-, 请猜测该反应的氧化产物是________(填化学式)。

高二化学填空题极难题查看答案及解析
（15分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。
I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄²^－）在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极是________极，电极反应是________。
（2）电解过程中，Y极放电的有________。
（3）生成高铁酸根（FeO₄²^－）的电极反应是________。
II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。
（1）铅蓄电池总的化学方程式为：
2H₂O＋2PbSO₄ Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄，则它在充电时的阳极反应为
________。
（2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
正极：2NiOOH＋2H₂O＋2e^－＝2Ni（OH）₂＋2OH^－
负极：Cd＋2OH^－－2e^－＝Cd（OH）₂
则它在放电时的总反应的化学方程式为。
（3）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是；
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是。
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O。
写出该电池正极的电极反应：________________________________________。
（5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是________。

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