工业上常用如下方法从海水中提溴：
下列说法正确的是
A．步骤①③均发生了置换反应
B．步骤③中SO2被还原
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤④利用了溴易挥发的性质
高二化学选择题中等难度题
工业上常用如下方法从海水中提溴：
下列说法正确的是
A．步骤①③均发生了置换反应
B．步骤③中SO2被还原
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤④利用了溴易挥发的性质
高二化学选择题中等难度题
工业上常用如下方法从海水中提溴：
下列说法正确的是
A．步骤①③均发生了置换反应
B．步骤③中SO2被还原
C．步骤②③的目的是富集溴元素
D．步骤④利用了溴易挥发的性质
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空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：
A. 步骤①中发生的主要反应为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－
B. 步骤②③的目的是富集溴元素
C. 物质X 为HBrO
D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质
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下列有关说法正确的是
A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应
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浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是
A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质
C. ①—④目的是为了富集溴元素
D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
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空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br‾，其目的为________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。
（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________。
④C中液体产生颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
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【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：
（1）催化反应室发生反应的化学方程式是：________。该反应通常用 V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被 O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
。
（2）依据流程图判断下列说法正确的是 ________（填字母）。
a．过量空气能提高 SO2 的转化率
b．使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率
c．用 98%的硫酸吸收 SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
（3）每160g SO3 气体与 H2O (l) 化合放出 260.6 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 ________ 。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：________。
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下列有关说法正确的是( )
A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
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