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原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( )
A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断
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原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( )
A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断
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SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）
A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4
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SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）
A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4
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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A．
SO2
sp
直线形
直线形
B．
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C．
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D．
sp3
正四面体形
正四面体形
A. A B. B C. C D. D
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根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）
选项
分子或离子
中心原子杂化方式
价电子对互斥模型
分子或离子的立体构型
A．
SO2
sp
直线形
直线形
B．
HCHO
sp2
平面三角形
三角锥形
C．
NF3
sp2
四面体形
平面三角形
D．
sp3
正四面体形
正四面体形
A. A B. B C. C D. D
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下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是 （ ）
A．NO3－、CH2O B． NH3、SO42－ C．苯和乙烯 D．CO2、SO2
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下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是
A．NO3－、CH2O B． NH3、SO42－ C．苯和乙烯 D．CO2、SO2
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下列各组分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是
A．CO2与NO2 B．PCl3和BF3C．CO32-与SO32- D．CH4和SO42-
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下列说法中错误的是
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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