(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B...

(5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH₂，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。

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A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有对称的正四面体结构，C的单质分子是NO+(亚硝酰离子)的等电子体，D是元素周期表中电负性最大的元素。根据上述，回答下列问题：

⑴B原子的核外电子排布式是______________；

⑵写出上述A、B所形成的分子的电子式：____________；

⑶NO＋的结构中可能含____个σ键，含___个π键。

⑷写出B、C的氢化物的立体构型分别是________、_________；

⑸用氢键表示式写出D的氢化物溶液中存在的所有氢键______________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，Y是电负性最大的元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8，X的原子序数是Z的原子序数的一半，U是第四周期11列元素。

（1）U基态原子的价电子排布式__________________，Z在周期表中位置为___________________。

（2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是____________。

（3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是______。（填最高价氧化物的水化物的化学式）

（4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为________。

（5）已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_________<_________<_________（填元素符号）。

（2）E元素基态原子的电子排布式为__________________。

（3）XZ2分子中含有_________个π键。

（4）Z氢化物沸点比Q氢化物沸点高，理由是__________________。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为_________。

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下列有关电负性的说法错误的是

A. 电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

B. 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小

C. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

D. 元素电负性数值越大，其第一电离能越高

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

B.原子半径：A<B<C<D

C.A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

D.A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

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下列说法不正确的是

A．元素的第一电离能（I₁）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I₁逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

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下列说法中不正确的是

A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大

C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化

D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

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下列说法中正确的是

A．随着原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．K、Na、Li的第一电离能逐渐增大

D．电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是共价键

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