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已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是
A．2L 0.01mol/L的蔗糖溶液
B．2L 0.01mol/L的CaCl2溶液
C．1L 0.02mol/L的NaCl溶液
D．1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液
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已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
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已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
下列说法正确的是
A.等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓
D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
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一定体积0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3
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已知某温度下水的离子积KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
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下列说法一定正确的是 （ ）
A. SO2的摩尔质量是64
B. 标准状况下，0.5 mol H2O所占体积约为11.2 L
C. 100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D. 标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为3.01×1023
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室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.50mol/L D．0.05mol/L
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关于室温下pH=2的盐酸和0.01mol•L-1的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)
B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)
C.相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大
D.相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多
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关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （ ）
A. 溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32-
B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)
C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]
D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)
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关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （ ）
A. 溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32-
B. 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)
C. 微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]
D. 微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)
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