SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境...

(14分)SO2 、CO 、NOx　 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

（1）已知25℃、101kPa时：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　　　　　　　 △H1 = - 197 kJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　 △H2 = - 44 kJ•mol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l)　　　　 △H3 = - 545 kJ•mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若反应2H2（g）+　 O2 （g）=2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据则x=______kJ•mol-1。

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H=-90 kJ•mol-1

①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

则c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”),a=____________。

②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 =10 mol、投料比为0.5，则：

A点的平衡常数KA=　　　　　　　　　 ，

B点的平衡常数KB　　　 KA。 (填“＞”或“＜”或“＝”)

③为提高CO转化率可采取的措施是　　　　　　　 （至少答出两条）。

（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，

则a电极名称为_______，

b电极反应式为_________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

SO2 、CO 、NOx　 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：

（1）已知25℃、101kPa时：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　　 △H1 = - 197 kJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l)　　 △H2 = - 44 kJ•mol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l)　 △H3 = - 545 kJ•mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若反应2H2（g）+　 O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根据下表数据， 则x=______ kJ•mol-1；

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H=-90 kJ•mol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

则 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) ,　 a=____________；

（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g)　　 △H1 ＜ 0　　　　 其平衡常数为K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)　 △H2 ＜0　 其平衡常数为K2

①现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3＝　　　 （用K1、K2表示）；

②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝　　　　　　　　 ，平衡常数K2＝　　　　　　　　 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)　　　　　　 α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（14分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO₂、NO_x、CO₂是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中的SO₂、NO_x、CO₂浓度的有________（选填字母）。

a．减少化石燃料的使用，加快开发和利用风能、氢能等新能源

b．使用无磷洗涤用品，减少含磷废物的排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H₂）合成1 mol液态甲醇吸收热量为131.9 kJ，2H₂(g)=CO₂（g）+O₂(g)2H₂O（g）△H=—594.1kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式________。

（3）现欲以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₂­OH 则通入H₂的一极为________极；

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为________。

（4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×10⁵Pa条件下，2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H<0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若c（NO₂）=0.030 mol／L，则c(N₂O₄)=________（保留两位有效数字）；

②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04mol/L，c(N₂O₄)=0.007mol/L，则改变的条件是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为________极。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

①电池总反应为________________________________________________________________________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为______ L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.

(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的为________极(填“正”或“负”)。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4　 ， 则负极的电极反应式为：________。

(2)碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池总反应为________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为____。(3)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5， 装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为________。

高三化学解答题困难题查看答案及解析

SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极电极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650 ℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图所示。

①电池负极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准况下体积为　　　　　 L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为　　　　 　　　 　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（15分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝　　　　　　　　　　 ；

② 若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡　　　　　　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

③ 若将初始投料浓度变为c（Cl2）＝0．7 mol/L、c（CO）＝0．5 mol/L、c（COCl2）＝　　 　　　 　　 mol/L，保持反　　 应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；

④ 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　　　　 　 　　 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

⑤比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）______________T（15）（填“<”、“>”或“＝”）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝　　　　　　　　　　 ；

②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　 。（填字母）

A．体系中Cl2的转化率不变

B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2

D．混合气体密度不变

③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　　　　　　　　 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

④比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）　　　　 T(15)

（填“<”、“>”或“＝”）。

⑤若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；

高三化学填空题困难题查看答案及解析

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1；

H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1；

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1，

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________。

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)热反应，实验2条件下平衡常数K=________

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________V逆(填“<”，“＞”，“=”)。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

高三化学填空题困难题查看答案及解析