（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 W R X Y Z 原...

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为。

（2）实验室制取YW₃的化学方程式为。

（3）R₂X₂与W₂X反应的离子方程式为，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³，则参加反应的R₂X₂的质量为。

（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是。

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（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。

（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 ________。

（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ________；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为 ________；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键。1 mol

丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 ________。

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（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________。

(2)  元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称 ________

（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有________；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为________。

（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为________mol·L^-1。

（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe²⁺)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe ²⁺)的最大值。

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（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试用化学用语回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。

（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ________；R与X形成化合物乙R₂X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________

（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。

（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。

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（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试用元素符号、化学式回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有________；

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 ________。

（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是________。

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由________极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，________

（2）若M为熔融的碳酸钾 ________

（3）若M为传递O^2-的固体电解质 ________

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

为NO 、 NO_{2 、} N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液________mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。

（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

①甲中所含共价键类型是___________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

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