下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述I 叙述II
A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌
B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆
C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D Na2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述I 叙述II
A 氯气具有强还原性 可用于自来水的消毒杀菌
B SiO2导电能力强 可用于制造通讯光缆
C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D Na2S还原性强 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
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下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 叙述I 叙述II
A NH3溶于水,呈碱性 工业上以NH3为原料生产硝酸
B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以检验Fe3+
C NH4Cl受热分解成NH3、HCl 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
D 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
B 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质
C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
D 合成氨反应为吸热反应 该反应需在高温条件下进行
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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述II
A Fe2(SO4)3可以做净水剂 Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物
B 向Ba(NO3)2溶液中通入足量SO2,无明显现象 弱酸不能制强酸
C Cl2能使湿润的布条褪色 Cl2具有漂白性
D 电解NaCl溶液制备金属钠 NaCl是离子化合物
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述II
A SO2有漂白性 SO2能使紫色石蕊试液褪色
B 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中,蔗糖变黑色海绵状
C 在一定条件下铁与水可以发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红
D 盐类水解都是吸热反应 向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深。
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Br2蒸气和NO2都是红棕色气体 可用淀粉碘化钾水溶液鉴别
B BaSO4和BaCO3都是难溶物 医疗上都能用作“钡餐”
C 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点低
D 电镀时阴极上发生还原反应 可在铁的镀件上镀铜
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下列陈述I、II正确且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 硫酸铜是强酸弱碱盐 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体
C SO2是酸性氧化物 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D 氢氧化铝显两性 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 前者表现出还原性后者表现出漂白性
B 纯银器表面在空气中渐渐变暗 发生了化学腐蚀
C SiO2能与氢氟酸及碱反应 SiO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是:
选项 陈述I 陈述II
A 常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
B H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现还原性,SO2表现漂白性
C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn
D 将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3
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