卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可...

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：　　

表1　　 生成氢氧化物沉淀的pH

表2　　 化学试剂价格表

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出加入NaClO发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）沉淀物A的成分为　　　　　　　　　 ，试剂Z应该是　　　　　　　　　　 。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在　　　　　　　 （填仪器名称）中灼烧。

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（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：

表1　　 生成氢氧化物沉淀的pH

表2　　 化学试剂价格表

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 。写出加入X发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。选择 　　　　　 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+

（2）在步骤③中控制pH=9．8，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试剂Z应该是　　　　　　　　　　 。

（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

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卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表l　 生成氢氧化物沉淀的pH

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表

(1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）；

(2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________

(3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________

(4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________；

(5)在步骤⑤中发生的反应是__________

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（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

查阅资料得下表相关数据：

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。

若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：

（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的　　 　　　　　　 （选填试剂编号）。

（2）步骤②发生反应的离子方程式为　　　　 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为　 　 　　 。

（3）步骤③控制pH=9.8的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、　　　　 和

泥三角。

（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量

NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原

因　　　　　　 。

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卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。

（2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用离子方程式解释)。

（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。

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化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。工艺流程如下：

注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去

下列说法正确的是

A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物

B. “…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程

C. “热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作用

D. “料液II”呈酸性

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高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

(1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

(2) 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

(5) “煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

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（12分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ℃，温度不宜过高的原因是　　 　 　 。

（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式　 　　 　 。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 　　 　　 。

（3）物质A的化学式是　　 　 。

（4）写出流程中省略的操作步骤：　 　 　　 ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是　　 　 　 。

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工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．高锰酸钾溶液　　　　 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2_____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17）__________________。

（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。

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