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室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是
A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2SO4
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有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；
（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；
（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是____________（填化学式）；
（4）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。
A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
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在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
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下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 ( )
A. 取等量固体分别与2mol/L的HCl反应看反应剧烈程度
B. 分别配成溶液，各逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸观察现象
C. 分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D. 分别装入试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水观察现象
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配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( )
A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
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配制物质的量浓度为0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL时，下列操作正确的是( )
A. 用托盘天平称取l.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
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下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是
A.
证明碳酸酸性强于硅酸B.
比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性C.
配制0.1mol·L-1NaOH溶液D.
除去粗盐溶液中的泥沙高一化学单选题简单题查看答案及解析
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下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 比较中，不正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B. 相同温度下，0.1mol·L－1 盐溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
D. 相同温度下，0.1mol·L－1 盐溶液分别与 0.1mol·L－1HCl 反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
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有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中: c (CO32－) ﹥ c（H2CO3）
D.②溶液中: c (HCO3－) ﹥ c（H2CO3）
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