在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH...

在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

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室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是

A．NH4Cl　　 B．NaHCO3　　 C．Na2CO3　　 D．Na2SO4

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25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是

A. 酸性强弱：HF>H2CO

B. 由水电离产生的c(H+)：①<②

C. 溶液中离子的总浓度)：①<③

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol•L-1

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室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　 )

A. 通入少量HCl气体　　 B. 加入少量H2O

C. 加入少量NaOH固体　　 D. 升高温度

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

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室温下将相同质量的锌粉放入下列溶液中，开始时生成氢气的速率最大的是

A.0.1mol/L硫酸 B.0.1mol/L氢硫酸 C.0.1mol/L醋酸 D.0.1mol/L盐酸

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L－1 KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-

D.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-

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常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（　　 ）

A. 在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

C. 10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)

D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　 )

A.0.1mol/L KI溶液: Na+、K+、ClO-、H+

B.0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D.0.1mol/L NAOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

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