纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的...

纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：

足量NaOH溶液、　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。

（2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有　　　　　　　　　　　 。

A．利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊

B．将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率

C．向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅

D．取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl2溶液，观察是否有固体生成

E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，观察是否有固体生成

F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小

（4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。

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铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：

（1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是__(填序号)。

A.　　　　　 B.

C.　　　　　 D.

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。

A.极性键　　　　 B.离子键　　　 C.非极性键　　　　 D.配位键

②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。

（3）某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，，)。则P原子的坐标参数为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

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碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O++OH-)，IF5的自偶电离方程式为__。

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)该反应过程的机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(快)

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由___步反应决定(填序号)。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

（3）离子的吸附是重要的研究课题

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大。溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)现将1molSO2缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I3-的物质的量n(I3-)时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(I3-)逐渐增大的原因是___。

②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I-。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I-(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=0.10mol•L-1。则溶液中c(I-)=__mol•L-1。［k(AgCl)=2.0×10-10，k(AgI)=8.4×10-17］

（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)(其中k为常数)。T℃时，实验测得c(I-)、c(Fe3+)与反应速率的关系如下表：

在v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)中m、n的值为___(填序号)

A.m=1、n=1　　　 B.m=1、n=2　　　 C.m=2、n=2　　 D.m=2、n=1

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（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。

Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

深蓝色溶液中配离子的立体构型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3　　　　　 H2O(填“>”、“=”或“<”)；

Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

（4）若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是　　　　　　 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）　　 △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q　 　　　　 　 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝　　　　　　 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝　　　　　　　　 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1　　 　　　　　　 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为　　　 　　　 　 L。

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电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）①电解法制备金属铝的化学反应方程式为___。

②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源__极相连；电解精炼铜时，粗铜应与电源__极相连。

③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__处。

（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入___。

A．0.2molCuO和0.1molH2O　　 B．0.1molCuCO3

C．0.1molCu(OH)2　　　　　　　　 D．0.1molCu2(OH)2CO3

（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

①电极a的电极反应式为___。

②常温下，若用该电池电解0.6L1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=__（假设电解过程溶液体积不变）。

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Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

(3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降

b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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按要求回答下列问题：

（1）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，如多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是　　　　　　　 ，工业上分离这些多氯代物的方法是　　　　　　　 。

（2）用系统命名法命名下列有机物

（3）2—甲基—1—丙醇的结构简式为 　　　　　　 　　　　　　　　 。

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卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)有一种多氯代甲烷为常用有机溶剂，其分子结构为正四面体，它是______(写化学式)

(2)聚四氟乙烯稳定、无毒，是不粘锅的涂层，它的结构简式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸，在工业上有广泛的用途，根据下列合成路线填空：

分别写出反应②③的化学反应方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列问题：在　 ①苯　 ②乙醇　 ③甲苯　 ④氯乙烷 ⑤　 ⑥　　 ⑦ 七种物质中(填编号)：

①能和金属钠反应放出H2的有________；

②常温下能与溴水化学反应的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。

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卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是　　 　　　 　 ，工业上分离这些多氯代物的方法是　 　　　 　　 。

（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式　　 　　　 　 （不考虑立体异构）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式为　 　　　　 　　 ，反应类型为　　 　　 　　 ；反应②的反应类型为　　 　　　 　 。

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