铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题:
(1)目前,低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是__(填序号)。
A. B.
C. D.
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。
(3)某磷青铜晶胞结构如图所示:
①其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,,)。则P原子的坐标参数为___。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个,这些Sn原子所呈现的构型为___。
高二化学综合题简单题
铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题:
(1)目前,低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是__(填序号)。
A. B.
C. D.
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有___(填序号)。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是___。H、N、Cu三种元素形成单质其熔点由低到高顺序为___。
(3)某磷青铜晶胞结构如图所示:
①其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,,)。则P原子的坐标参数为___。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有__个,这些Sn原子所呈现的构型为___。
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锌元素是重要的金属元素,锌及其化合物在生活、生产中有广泛应用,回答下列问题:
(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似,写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO2)与稀硫酸共热时可以析出单质硫,该反应的化学方程式为_________________________。
(3)火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃,发生反应Ⅰ:
ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO2(g) ΔH=+198 mol•L-1。
①该反应的平衡常数表达式K=_________________。
②温度为T1时,反应Ⅰ的平衡常数为K1,则同温下反应Ⅱ:
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)的平衡常数K2=____________(用K1表示)。
③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol•L-1,起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol•L-1 CO(ZnO足量),达平衡时,CO的浓度为_____________mol•L-1 。
(4)粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn2+、Pb2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,=________________(已知:Ksp(PbS)=3.4×,Ksp(ZnS)=1.6×) 。用平衡移动原理解释PbS难溶于水,却能溶于硝酸中_______________________________
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锌及其化合物用途广泛。回答下列问题
(1)火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS) 为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=-930kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3= +172.5 kJ·mol-1
ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4= +198 kJ·mol-1
反应ZnS(s)+tC(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H =_________kJ·mol-1
(2)银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag +2Zn(OH)2,该蓄电池充电时,发生还原反应的物质是__________, 正极反应分为两个阶段,第二阶段为Ag2O+H2O+2e-= 2Ag+2OH-,写 出第一阶 段 正极 电极反应式_____________________________。
(3)以(2)中蓄电池作电源,用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是__________________(用相关的电极反应式和离子方程式表示)。
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铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.高岭土化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下:
根据流程图回答下列问题:
(1)实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
(2)加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为________________________________。
Ⅱ.铝和镁的碱式碳酸盐(AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O)是一种中和胃酸过多的常用药物,某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式:
甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重,测得剩余固体质量为5.13 g;
乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中,收集到气体体积为336mL(已换算为标准状况);继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。(写出计算过程,只有答案不给分)
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(12分)过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物,根据下列信息回答问题:
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,请写出先后发生的离子方程式
;
。
深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。
(2)再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。
(3)根据以上实验过程,判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力:NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”);
Ⅲ.Ni(CO)6为正八面体结构,其中的镍原子位于正八面体的中心,配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。
(4)若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号,任填一组。图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙(3CaO·Al2O3),3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________;
(2)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(Al2O3)与炭粉混合后加热并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO,写出该反应的化学方程式__________;
(3)现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中,逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的质量的关系如图所示。
①D→E过程中反应的离子方程式为____________________;
②A点对应纵坐标的数值是__________,原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。
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纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:
请回答下列问题。
(1)酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式_______________________。
(2)将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是____________________________。
(3)流程中加入ZnO调pH的目的是__________________________________________。
(4)滤渣2中的成分是___________________。
(5)已知ZnS的溶度积Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+浓度为0.01mol/L,则溶液中S2-浓度大于______mol/L,才生成ZnS沉淀。
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碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5 kJ/mol
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时,分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①该温度下,若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3,其浓度均为3 mol/L,则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系,如图所示,表示c(N2)—t的曲线是______。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:
①由图可知,在1100K时,CO2的体积分数为__________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=______[已知:气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(4)在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯原理如图所示
①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是___________。
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工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_________价,已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为_________,酸浸后滤渣的成分主要是_________。
(2)酸浸时一般要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可以采用的方法是_________(任答一条即可)
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________,试剂X的作用是_________,
(4)净化Ⅱ中得到的Y是_________。
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纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图
请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等。粗盐溶解之后,依次加入下列药品:
足量NaOH溶液、 、 除杂,然后过滤,向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。
(2)向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为: 。
(3)可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有 。
A.利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中,观察是否有浑浊
B.将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中,观察气体产生的速率
C.向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液,观察溶液颜色的深浅
D.取两种固体配成的溶液,分别加入BaCl2溶液,观察是否有固体生成
E.取两种固体配成的溶液,分别加入Ba(OH)2溶液,观察是否有固体生成
F.取两种固体配成的溶液,分别测量溶液的pH值并比较大小
(4)检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。
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