实验室欲使用500mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1....

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（8分）实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm³）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?

高一化学计算题简单题查看答案及解析

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________

（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________

A. 容量瓶中有少量蒸馏水　　

B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

D. 定容时俯视

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某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。

（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。

（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。

（3）配制过程有下列几步操作：

A. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．用胶头滴管加水至刻度线；

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；

G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。

以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。

（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________

A. 容量瓶中有少量蒸馏水　　

B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

D. 定容时俯视

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I．实验室需要0.1mol/L盐酸溶液490mL，现进行配制，请在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

（1）用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL注入烧杯中。

（2）在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（3）待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入______中。

（4）用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

（5）往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线______cm处，改用______滴加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切。

Ⅱ．若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。

（1）未将洗涤液加入容量瓶______

（2）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_______；

（3）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_________。

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我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是　　　　　　　　 （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　 ，其作用按使用的先后顺序分别是　　　　　　　　 和　　　　　　　　 。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；

A、10mL　　　 B、100mL　　 C、250mL　　　 D、500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)

① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是　　　　　　　　　　　 。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中　　　　　　　　 　　　　　　 　　

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中　　　　　　　 　　　　　　 　

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度　　　　　　　　　　　 　　 　　

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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________，配制230ml,1mol/L的盐酸。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

A.溶液中HCl的物质的量　　 B.溶液的浓度　　 C.溶液中Cl-的数目　　　　　　 D.溶液的密度

（3）配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________　　　　

F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处

（4）若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

定容时俯视刻度线______________，定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。

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