某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是________。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是________：C的化学式是________。
（3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是________。
（4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、
过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是________。
高三化学填空题中等难度题
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2 O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2，和Zn（干电池原料）。流程如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是________。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是________：C的化学式是________。
（3）该生产中除得到Na2SO4、S等副产品外，还可得到的副产品是________。
（4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO2→SO3→H2SO4。写出第二步转化的化学方程式________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、
过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是________。
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某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是 。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加热的原因是 ；C的化学式是 。
（3）Ⅲ中发生的离子方程式为 ， ；
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。
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某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是________。
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是________；Ⅱ需要加热的原因是________；C的化学式是________。
（3）Ⅲ中发生的离子方程式为________，________；
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。
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MnO2+Zn+2H2SO4．
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某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解方程式为
（1）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加热的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工 原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进 行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿。
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【化学——选修2：化学与技术】
某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是
的混合液。
②IV中的电解方程式为：
（l）A中属于还原产物的是________________________。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。
II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
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某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 •
（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________ (填化学式)。
（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
| A13+ | 4.2 | 5.4 |
| Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应
的离子方程式为____________________________________。
（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 • 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.
（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。
（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。
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锌锰干电池是很古老的一次性电池，它的生产原料主要有软锰矿和闪锌矿。已知闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分；软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分。科研人员开发了综合利用软锰矿和闪锌矿的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
(1)反应I需不断搅拌，目的是____________________________。
(2)检验反应I的滤液中含有Fe3+的试剂为____________；写出反应I中由FeS生成Fe3+的离子方程式____________________________________。
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是__________________；反应III中MnO2的作用是________________。
(4)已知ZnCO3、MnCO3的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6mol/L，则溶液中残留的CO32-浓度至少为__________mol/L。
(5)图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解 度曲线(g/100g水)，则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液________→__________→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_________________________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4 ；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：
（2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式____________。
（3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。
（4）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)______________________。
（5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。
（6）图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。
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