[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根...

[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a.

b.Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。

Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)

（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。

（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原

料利用率。

（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。

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碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：

Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：

流程I的另一产物是 ______ ，流程Ⅱ的反应分步进行：  ；

与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为 ______ ．

Ⅱ年，比利时人索尔维 用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

时一些物质在水中的溶解度

氨碱法生成纯碱的原料是 ______ ，可循环利用的物质有 ______ ．

饱和NaCl溶液通和能生成的原因有： ______ ．

Ⅲ我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．

生产中需向分离出后所得的溶液中加入NaCl固体并通入，在 ______ 填温度范围下析出 ______ 填化学式

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碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料．请根据题意回答下列问题：

Ⅰ世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法．其流程如下：

流程I的另一产物是____________，流程Ⅱ的反应分步进行：

  ；

与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为____________．

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是________，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为________，步骤II反应完之后需要的操作是________。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）________。

（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li₂CO₃粗产品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是________。

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是________。

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[化学——选修2：化学与技术]

硫酸是工业生产中重要的产品之一，在很多领域都有重要用途。回答下列问题：

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为_________________；该反应在___________________(填设备名称)中进行。

（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，可采用在有多层催化剂且有热交换器的______(填设备名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有_______(填设备名称)中用______吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得：SO2生成SO3的转化率与温度、压强的关系如下表所示。已知400～600℃催化剂的催化效果较好，结合生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

（4）欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是__________(填选项字母)。

A．向装置中通入氮气且保持体积不变　　 B．向装置中通入稍过量氧气且保持体积不变

C．添加更多的催化剂　　　　　　　　　　　 D．降低温度，及时转移SO3

（5）吸收塔排出的尾气中，若SO2的含量超过500L·L-1，就要加以处理，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用足量氨水吸收尾气中SO2的化学方程式为__________________________________。

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[化学—选修2：化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。

（2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，（填化学式，下同）D是_______；

②装置乙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

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特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

根据题意回答下列问题：

（1）用系统命名法命名特戊酸___________，异丁烯最简单的同系物的分子式是_________；甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

（2）聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________。

（3）异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：_________________________________________。

（4）叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字)，写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式：   _____________________________________________________。

（5）特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。

a．2个-CHO               b．1个–OH和1个-CHO

c．2个–OH                d．1个-COO-和1个环

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特戊酸是一种重要的化学试剂和化工原料, 工业上可用异丁烯与一氧化碳和水蒸气或叔丁醇与甲酸反应制得。

根据题意回答下列问题：

用系统命名法命名特戊酸___________，异丁烯最简单的同系物的分子式是_________；甲酸分子中含有的能体现主要化学性质的官能团的名称是_______________。

聚合度不大的聚异丁烯能给化妆品以极好而高贵的手感，写出异丁烯发生聚合反应的化学方程式：_____________________________________。

异丁烯二聚物(二异丁烯)再与氢气加成可制得优质汽油，二聚是一分子甲基上的碳-氢键断裂后与另一异丁烯分子中的双键发生加成反应，写出二聚加成产物可能的结构简式：_________________________________________。

叔丁醇同类别的同分异构体(含叔丁醇)有________种(填写数字)，写出叔丁醇与甲酸发生酯化反应的化学方程式： ____________________________________。

特戊酸稳定的同分异构体中的一个分子中不可能同时含有____(填写编号)。

a．2个-CHO                          b．1个–OH和1个-CHO

c．2个–OH                          d．1个-COO-和1个环

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氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：

（1）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时还有水生成，写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________；

（2）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反应的还原产物是______________；

（3）下图为用含NaCN的废水合成黄血盐（K4Fe（CN）6）的主要工艺流程如图：

已知相同温度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6

① 实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于______________溶液，再用蒸馏水稀释。

②在转化罐中发生反应的化学方程式为______________。

③加入碳酸钠溶液主要目的是______________。

④“操作”环节具体为______________。

（4）CN -可以造成水体污染，某小组用如下方法对此污水进行处理如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见表．

①若乙池中石墨（I）极产生无毒无害的物质，其电极反应式为___________；

②该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有___________、___________（任答两点）

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【化学——选修2化学与技术】（15分）

红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　 。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．升高温度　 　　　　　　　 B．通入过量的空气　　

C．将原料粉碎 　　　　　　 D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。

（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②　　　　　　 ；③____　　 。

④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。

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