下表是元素周期表中的一部分。根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（...

下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　 ，还原性最强的单质是　　　　 。

（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　　　　 ，呈两性的是　　　　　　　　　　 。

（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是　　　　　　　　　　 。

（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）元素C与I形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）（2009·大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___ 。

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(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是　　　　 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　　 (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：　　　　　　　　　　 __

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下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。

强调：必须用相应的化学符号回答下列问题

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。

(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。

(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）

(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）

(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。

(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。

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如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。

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【化学一物质结构与性质】（15分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式　　　　　　　　　　　　 ，元素O在周期表的位置是　　　　　　　　　　 ，属于　　　　　　　　 区。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为　　　　　　　　 ，中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，该分子是　　 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如左下图，其中序号“8”代表　　　　　　 （填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　　　　 （填下图中的序号）。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右下图乙所示。则晶胞中i原子的配位数为　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为________。

（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式________，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式________。

（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而________（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)　　　　　 ；

②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)　　　　　 。

(2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)　　　　　 。

(3)已知常温下1 g①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示①单质燃烧的热化学方程式为　　　　　 。

(4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　 。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　 ；

②N→⑥的单质所采用的方法是　　　　　 ；

③M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释)　　　　　　　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　 (至少写两种)。

(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　 (填序号)。

a、MnO2　　　　 b、FeCl3　　　　 c、Na2SO3　　　　 d、KMnO4

(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为　　　　　　 。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是　　　　　　　　 。

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是　　 (填字母)。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性,又有还原性

c.既含离子键,又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　 。

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