（6分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl...

已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4　 +　 HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：

（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：

（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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（6分）已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：

（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？

（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　 ）

A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

B．NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑

C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2O

D．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

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现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为

A． mol/L　　　 B． mol/L　　　 C． mol/L　　　 D． mol/L

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制备HCl气体,下列方法可行的是

①NaHSO₄+MnCl₂(固)共热           ②浓H₂SO₄+浓HCl共热

③浓H₂SO₄+KCl(固)共热           ④浓H₂SO₄+NaCl(固)+MnO₂共热

A.①③    B.①②③    C.①③④    D.全部

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(27分)（1）现有如下两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

两反应中为放热反应的是　　 　 ，能设计成原电池的是　　　　　 。（填序号）

（2）根据下图填空① 电子从　　　　 片流出，溶液中H+向　　　　 片移动。

② 正极的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生　　　　　　　　 反应（填写“氧化”或“还原”）。

③负极的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为　　　　 L。

（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：　　　　 　　　　　　 　　　　 　　 。

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