四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是
A.
锌粒和稀硫酸制取氢气
B.
向下排空气法收集甲烷
C.
制取氨气的发生装置
D.
氯化氢气体的喷泉实验
高一化学单选题中等难度题
四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是
A.
锌粒和稀硫酸制取氢气
B.
向下排空气法收集甲烷
C.
制取氨气的发生装置
D.
氯化氢气体的喷泉实验
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点:78℃);b﹣铜丝;c﹣无水硫酸铜。
(1)两套方案都有各自的优点,请简述装置甲中的优点:
①中的分液漏斗的作用是__________________________________________;
②中用热水浴加热的目的是_______________________________________;
②中的斜、长导管的作用是____________________________________。
(2)装置甲中d试管收集到的液体是_______;装置乙中d试管收集到的液体是_____。
(3)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为______________(例如甲①,乙②)。
(4)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有______________;理由是___________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。
(1)设计以下装置(夹持装置已略去),进行实验,模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________(用离子方程式表示)。
②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中,B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体,充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质;另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,该过程中应用的方法包括______________________________。
(2)设计实验:比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下:
实验步骤 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
实验结论 | 氧化性:Cl2>Br2 | 氧化性:Br2>I2 | |
①你认为上述实验设计(填“”或“不能”__________达到实验目的,理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性,用原子结构解释原因:________________________________________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_______________。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是__________________。
(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
(4)C装置的作用是___________________。
(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃,提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是____________________。
(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由:____________________。
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某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(2)该实验装置明显存在不足之处,改进的措施为____________________
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,观察到测得D中有黄红色的气体(提示:是一种氯的氧化物)。已知C中所得固体含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3、NaCl
假设二:存在三种成分,为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应,且假设一成立,由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为
(写化学式),写出C中发生反应的化学方程式 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验。图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去。
请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是_______________________。
(2)当完成装置A的实验目的后,关闭K,再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。
(3)将F中的空气推入E中,证明NO存在的实验现象是_______________,此过程发生反应的化学方程式是____________________。
(4)装置D中溶液的作用是________________。
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某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验。图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中十加热装置和固定装置均巳略去。请回答:
(1)设置装置A的目的是 ___________;实验开始后,如何判断A的实验目的已完成
________________________________。(2)当完成装置A的实验目的后,关闭K,再将装置B中的铜丝插入稀硝酸.B中反应的离子方程式为 ____________________ 。(3)将F中的空气推入E中,证明NO存在的实验现象是 ____________________________ ,
此过程发生反应的化学方程式是 ______________________________________________ 。 (4)装置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。
写出可能发生的一个化学方程式___________________________________________________。
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溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)
(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____,目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。
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溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)
(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____,目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。
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某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。已知下列数据:
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 | |
熔点/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称为______,球形冷凝管的作用是_____。
(2)向C中加入反应物,待充分反应后,将C中的混合物倒入装有饱和碳酸钠溶液的烧杯中充分振荡洗涤。饱和碳酸钠溶液作用是(填字母):_____
A.中和乙酸并溶解乙醇
B.碳酸钠溶液呈碱性,有利于乙酸乙酯的水解
C.加速乙酸乙酯的生成,提高其产率
D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
(3)经多次振荡洗涤、静置分液后,为了进一步提纯乙酸乙酯,可采用蒸馏的方法,蒸馏时控制温度在__左右,温度计的水银球应位于____。
(4)若实验所用乙酸质量为2.4g,乙醇质量为2.1g,得到纯净的产品质量为2.64g,则乙酸乙酯的产率是______。
(5)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为____________。
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