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卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。
（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。
①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。
③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C装置的作用是________________________________________。
⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。
（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：
| 实验步骤 | Ⅰ 
| Ⅱ 
| Ⅲ 
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| 实验现象 | 溶液变为黄色 | 溶液变为黄色 | 溶液变为蓝色 |
| 实验结论 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 |
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①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。
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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。
（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。
该方案是否合理并简述理由：____________________。
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溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）
(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。
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溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）
(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。
(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。
(4)C装置的作用是____。
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某校化学学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。
Ⅰ.甲组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程及现象：
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静
置后CCl4层溶液变为紫红色。
请回答下列有关问题：
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
(2)B和C仪器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。
(3)过程Ⅲ实验的目的是_____________________________。
(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐_____________ (填“减弱”或“增强”)。
Ⅱ.乙组同学设计了如图1装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验研究。
(1)A中所盛溶液的名称是__________。
(2)B仪器的名称是____________。
(3)烧杯C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
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某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是
A.A装置中通入的a气体是Cl2
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
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(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________ ｡
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________ ｡
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________ ｡
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡
(6)氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱｡
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(实验题)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是____________________ ｡
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________ ｡
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________ ｡
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡
(6)氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱｡
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为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸
Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹
Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a
Ⅳ.…
(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO4+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O，则氧化性 KMnO4________Cl2(填“＞”“＜”或“=”).
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________
(3)过程Ⅲ的实验目的是__________
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。
(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－ < Br－ < CN－ < SCN－ < I－。试写出：
a.(CN)2 与 KOH 反应的化学方程式__________；
b.在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 的离子方程式__________。
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
回答问题：
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_____。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为_______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。
（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为________。
乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应的化学方程式为____________，以此说明C中_________，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为Br2，因此B装置是必不可少的。
（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为_________。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。