某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制...

某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A.A装置中通入的a气体是Cl2

B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

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溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

(4)C装置的作用是____。

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溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

(1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

(3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

(4)C装置的作用是____。

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工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_______________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是__________________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

（4）C装置的作用是___________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用____________________方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是____________________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。

该方案是否合理并简述理由：____________________。

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以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）

（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；

（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；

（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；

（4）C装置的作用是____________。

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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水　　 b．浓硫酸　　 c．NaOH溶液　　 d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。

③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。

④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。

⑤将乙中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A.水　　　 B.饱和Na2CO3溶液　　　　 C.NaOH溶液　　　 D.饱和NaCl溶液

(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形瓶中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。

(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

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卤素单质都是重要的化工原料。其课外小组在实验室完成了下列有关卤素单质的实验。

（1）设计以下装置（夹持装置已略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

①a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是____________________（用离子方程式表示）。

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____________________。

③反应过程中，B装置中有SO42-生成。则气体b的化学式是____________________。检验B装置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。

④C装置的作用是________________________________________。

⑤该小组同学向反应后B装置的溶液中通入a气体，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用__________方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，该过程中应用的方法包括______________________________。

（2）设计实验：比较C12、Br2、I2三种单质的氧化性强弱。实验记录如下：

①你认为上述实验设计（填“”或“不能”__________达到实验目的，理由是______________________________。

②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________。

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（12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。

（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；___________________。

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_____________________。

（3）通入的气体a是______________（填化学式），通入a的目的是：___________。

（4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：

_______NO+_______NaCO+_______HO=NaNO+_______+_______NaHCO（完成此方程式）

（5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：

____________________________________。

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某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了如图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。

Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式：______。

Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。

Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有；

假设2：___________；

假设3：既有，又有。

（1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。

（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。

步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或

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