某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(5)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。
高一化学实验题中等难度题
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(5)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO2。
④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华,氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作应该是__________________________________。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________;装置C的名称为________;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。(在答题卡上画)____________
(6)FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
2、氯气(Cl2)是一种有毒的黄绿色气体,能与NaOH溶液反应。
【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为:______________。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是:____________。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填操作步骤序号)____________。
(4)装置D中FeCl2溶液全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法:________________。
(5)该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式:__________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因可能是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
高一化学填空题困难题查看答案及解析
查阅资料知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g•cm﹣3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈__态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示:
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2,至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现____(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是___,尾气处理选用___(填序号,试剂不重复使用)。
a.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)蒸馏时应该选择下列仪器_____(填序号),实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A.A装置中通入的a气体是Cl2
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析