查阅资料知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g•cm﹣3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈__态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示:
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2,至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现____(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是___,尾气处理选用___(填序号,试剂不重复使用)。
a.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)蒸馏时应该选择下列仪器_____(填序号),实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。
高一化学实验题中等难度题
查阅资料知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g•cm﹣3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈__态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示:
浓缩海水低浓度溴水含Br﹣的溶液溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2,至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现____(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是___,尾气处理选用___(填序号,试剂不重复使用)。
a.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)蒸馏时应该选择下列仪器_____(填序号),实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(5)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。
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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因可能是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
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一种从含Br-废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm- 3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法正确的是
A.过滤时,需不断搅
B.将-氧化为Br2
C.正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小
D.进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
高一化学单选题困难题查看答案及解析
某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO2。
④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。
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某研究性学习小组进行如下探究活动:
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易升华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
水 | 四氯化碳 | |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程:
Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题:
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ;
(2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出该反应的离子方程式 ;
(3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ;
(4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
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某研究性学习小组进行如下探究活动:
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
水 | 四氯化碳 | |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程:
Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题:
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________,写出该反应的化学方程式________;
⑵为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________,写出
该反应的离子方程式________;
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为________;
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
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(12分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
已知:①海水中溴元素(以Br-表示)的浓度0.068g/L;
②Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(1)请写出一种海水淡化的方法:_____________。
(2)海水中溴离子的物质的量浓度为_____________ 。
(3)步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,步骤Ⅲ又得到Br2,其目的为________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 。
(5)工业溴提纯可用蒸馏法,蒸馏时加热方法最好采用 ,蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_________________________________。
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