溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
高一化学填空题困难题
溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因可能是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
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溴被称为“海洋元素”,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:
(1)写出实验操作的名称,操作① 、操作② ;
(2)在富集过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B.2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C.AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D.Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
(3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因是 ;
(4)下列说法正确的是 。
A.操作①中,可以用酒精代替CCl4
B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加
C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底
D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出
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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________;
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
(3)此实验中尾气可用______(填选项字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液
(4)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为____________。
(5)与B装置相比,采用C装置的优点为____________。
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查阅资料知:Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g•cm﹣3,微溶于水,有毒。
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈__态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示:
浓缩海水低浓度溴水
含Br﹣的溶液
溴的浓溶液→液溴
某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2,至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现____(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是___,尾气处理选用___(填序号,试剂不重复使用)。
a.H2O b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)蒸馏时应该选择下列仪器_____(填序号),实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。
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某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO2。
④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。
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某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐,他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾(KIO3)形式存在,KIO3在酸性条件下能与KI反应生成I2,I2遇淀粉溶液变为蓝色,现提供下列试剂和生活中常见的物质:①米汤;②牛奶;③KI溶液;④白糖;⑤白酒;⑥白醋;该同学进行检测必须选择的试剂和物质是( )
A、①③ B、①④⑤ C、②③⑥ D、①③⑥
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(10分)Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,该反应被氧化的元素为▲ (写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是▲ 个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质,请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因▲ 。
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式▲ ;然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式▲ _。
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(8分)Ⅰ 溴被称为海洋元素,向盐卤中通入氯气可制得溴:Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,该反应被氧化的元素为(写元素符号);若上述反应制得16g Br2 ,则转移的电子数目是个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
(1)小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质,请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 ________。
(2)FeSO4溶液用稀H2SO4酸化,放置一段时间后略显黄色,写出变化过程的离子方程式
;
然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色,写出变化过程的离子方程式 _。
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工业上从海水中提取溴的主要反应是:C12+2Br- = 2Cl- + Br2 。下列说法错误的是
A.海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反应属于离子反应
C.溴单质比氯单质活泼 D.上述反应属于氧化还原反应
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