CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。(1)已知部分化学键键能数据如下： 化学键 CO O...

CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下：

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g)　　 △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJ•mol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJ•mol-1

则△H1=_____ kJ•mol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。

④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

(1)已知部分化学键键能数据如下：

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g)　　 △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJ•mol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJ•mol-1

则△H1=_____ kJ•mol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJ•mol-1。

(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________。

④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

（6分）现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　 ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则C≡O中的键能为　　　　　　　 KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示　　　 　 （填反应条件）的能量变化。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

I．已知某些化学键的键能数据如下：

则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=________kJ•mol-1；

Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________；

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的△H________0；(填“＞”或“＜”)．

②若温度不变，减小反应投料比，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

③700K投料比=2时，达平衡时H2的转化率a=________；

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________；

A．二氧化碳的浓度　　　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　　　　　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1________P2(填“＞”“＜”或“=”)

②X1=________

③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡转化率为________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

(13分)按要求完成下列各小题。

(1)用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝ 。

(4)在25℃时，将cmol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

高三化学计算题简单题查看答案及解析

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。　　　　　　　　

I．已知某些化学键的键能数据如下　　　　　　　　　　

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ΔH = __________ kJ·mol-1　　　　　　　　

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。　　　　　　　　　　

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。　　　　　　　　　　

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。　　　　　　　　

A．二氧化碳的浓度　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：　　　　　　　　　　

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；　　　　　　　　　　

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ΔH = __________ kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，

达平衡时CO2的转化率如右图所示：

①该反应的ΔH__________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③700K投料比[n(H2)/n(CO2)]=2时，达平衡时H2的转化率α=__________。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度　　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　　　　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）；

②X1＝__________；

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如右图所示：

①该反应的ΔH __________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率α = __________

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度　　 B．容器中的压强

C．气体的密度　　　　　 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1_________P3（填“>”“<”或“=”）；②X1=__________；

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　 。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率=　　 ,该温度下平衡常数K=　　 ,若升高温度则K值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　 。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX）　 Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=　　 mol·L-1（填精确值）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。

（1）已知相关的化学键键能数据如下：　　　

合成甲醇(g)的热化学方程式为______________________________________________。

（2）500K、101KPa条件下，反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系如图甲所示。现保持其它条件不变，起始只改变温度，在改变的这个温度下反应至t1时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________。

A、700K　　　　　　　　 B、373K　　　　　　　　 C、以上均不对　　　　　　　

（3）在一容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)和压强（P）的变化曲线如图乙所示。P1、P2的大小关系为________；A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为______________________。

Ⅱ、可逆反应：①X(g)+2Y(g)2Z(g)；②2M(g)N(g)+P(g)，分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

（4）反应①的正反应ΔH______0（填“＞”或“＜”）。

（5）反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为_________（用分数表示）。

（6）在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数(Ⅰ)______(Ⅱ)。

A、大于　　　　　　 B、小于　　　　　　 C、等于　　　　　　　　 D、无法确定

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析