常温下，下列叙述错误的是A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值...

常温下，下列叙述错误的是

A.向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B.0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COOH)

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

D.0.1mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L

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常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

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向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（ ）

A. 溶液的 pH 逐渐增大　　 B. 溶液中的 c(OH－)逐渐减小

C. 醋酸的电离程度逐渐增大　　 D. 溶液的导电能力逐渐减小

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下列说法正确的是（　　 ）

A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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下列说法正确的是

A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　 (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au 等金属

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下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则

c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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下列对于溶液中的问题叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

C．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情况

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