根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解...

根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3.7～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸．在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是                             （　　）

A．加入CuO，调整溶液的pH≥9．6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺沉淀

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe

C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是(    )

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4  　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

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根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：

(1)第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。(填序号)

A．一定增大　 B．一定减小    C．可能增大　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？________，理由是__________________。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个填代号)。

A．浓HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。

A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

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工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O

已知：pH≥9.6时，Fe^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6

B．加纯铜粉，将Fe^2＋还原出来

C．先将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再调整pH在3～4

D．通入硫化氢，使Fe^2＋直接沉淀

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已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（     ）

A. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

B. 向溶液中通入H₂S使Fe^2＋沉淀

C. 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

D. 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

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在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　 ）

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

D．直接加水加热使杂质离子水解除去

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