已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 。
高二化学填空题中等难度题
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ
A.0.4Q1+0.1Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.05Q3 D.0.4Q1+0.1Q2
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1 = -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2 = -Q2kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H3 = -Q3kJ/mol
A.△H1=△H2 B.△H1<△H2 C. Q1 >2Q3 D.△H1>2△H3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = -571.6 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); △H = -483.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = -890 kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A.Q1 > Q3 > Q2 B.Q1 > Q2 > Q3 C.Q3 > Q2 > Q1 D.Q2 > Q1 > Q3
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol, 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是( )
A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)KJ/mol
B.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJ/mol
C.△H2 > △H3
D.△H2 <△H3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1KJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2KJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3KJ/mol。常温下,取体积比为4 :1的甲烷和氢气的混合气体11 .2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到到常温,放出的热量(单位:KJ)为
A. 0.4Q1+0.05Q2 B. 0.4Q1+0.05Q3 C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热△H=________kJ/mol
(2)燃烧2gH2生成水蒸气,放出的热量为________kJ。
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:
途径1:直接燃烧
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=E1 ①
途径2:先制成水煤气,再燃烧水煤气
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=E4 ④
请回答:
(1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?________(填序号)
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
________(填选项字母)。
A.途径1比途径2多 B.途径1比途径2少 C.途径1与途径2在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为________.
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