已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1KJ/mol；...

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=-Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-Q2KJ/mol；　 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3KJ/mol。常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为

A. 0.4Q1+0.05Q2　　 B. 0.4Q1+0.05Q3　　 C. 0.4Q1+0.1Q3　　 D. 0.4Q1+0.2Q3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)　　 △H=-Q1kJ·mol-1①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　 △H=-Q2kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=-Q3kJ·mol-1③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量（单位：kJ）（　　 ）

A. 0.4Q1+0.05Q3　　 B. 0.4Q1+0.05Q2　　 C. 0.4Q1+0.lQ3　　 D. 0.4Q1+0.2Q3

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=-Q2kJ/mol　　 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

A．0.4Q1+0.1Q3　　　　 B．0.4Q1+0.05Q2　　　　 C．0.4Q1+0.05Q3　　　　 D．0.4Q1+0.1Q2

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已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　 △H=－Q1kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　　 △H=－Q2kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）　　 △H=－Q3kJ/mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为　　　　　 　　 　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l）　 △H= ―Q1KJ・mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）　　 △H = ―Q2KJ・mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）　　 △H = ―Q3KJ・mol-1

常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为

A．0．4Q1+0．05Q3　　　 B．0．4Q1+0．05Q2

C．0．4Q1+0．1Q3　　　　 D．0．4Q1+0．2Q3

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1

常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2 C.0.2Q1+0.15Q3 D.0.2Q1+0.3Q2

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已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)△H=―Q1 KJ/mol  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q₂ KJ/mol    2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H = ―Q₃KJ/mol   常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ            （    ）

A．0.4Q₁+0.1Q₂      B． 0.4Q₁+0.05Q₂    C． 0.4Q₁+0.1Q₃        D．0.4Q₁+0.05Q₃

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列Q1>Q2的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）∆H1=-Q1KJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H2=-Q2KJ/mol

B．C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）∆H1=-Q1KJ/mol，S（g）+O2（g）=SO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

D．C（金刚石）+0．5O2（g）=CO（g）∆H1=-Q1KJ/mol，C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-Q2KJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出　　　　　　　　　 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=　　　　　　　 。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=　　　　　　　 。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式　　　　 　　 　 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1：1　　　　　　　 B．1：3　　　　　　　 C．1：4　　　　　　　　　 D．2：3

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