NaH中的氢元素为﹣1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.则下列说法正确的是
A.NaOH是氧化产物
B.当1molNaH发生反应时,该反应转移电子的物质的量为2mol
C.NaH为还原剂
D.H2O既是还原剂又是氧化剂
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NaH中的氢元素为﹣1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.则下列说法正确的是
A.NaOH是氧化产物
B.当1molNaH发生反应时,该反应转移电子的物质的量为2mol
C.NaH为还原剂
D.H2O既是还原剂又是氧化剂
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NaH中的氢元素为﹣1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.则下列说法正确的是
A.NaOH是氧化产物
B.当1molNaH发生反应时,该反应转移电子的物质的量为2mol
C.NaH为还原剂
D.H2O既是还原剂又是氧化剂
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氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH + H2O=NaOH + H2↑。下列说法中正确的是
A.该反应属于复分解反应 B.H2O中的氢元素被还原
C.NaH是氧化剂 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2
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氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是
A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应
C.NaH被氧化,作还原剂 D.H2O中的氢元素都被还原
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NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH+ H2↑。该反应中,水的作用是
A.溶剂 B.还原剂
C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
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氢化钠中氢元素为―1价,在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑,在该反应中H2O( )
A.是还原剂 B.是氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
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氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价),反应方程式如下: NaH+H2O=NaOH+H2↑,则下列说法正确的是( )
A.反应是置换反应,反应中有2个电子转移
B.反应是复分解反应
C.反应是氧化还原反应,反应中电子转移数为1
D.反应的离子方程式为H-+H+= H2↑
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氢化钙中的氢元素为-1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1,上述判断中正确的是
A、①②③ B、③⑤ C、②④ D、④⑤
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NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑,下列有关说法正确的是
A.NaH中H的化合价为+1价,是氧化剂
B.在该反应中H2O 为还原剂
C.在该反应中NaH 为还原剂
D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为:
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