氢化钠中氢元素为―1价,在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑,在该反应中H2O( )
A.是还原剂 B.是氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
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氢化钠中氢元素为―1价,在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑,在该反应中H2O( )
A.是还原剂 B.是氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
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氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH + H2O=NaOH + H2↑。下列说法中正确的是
A.该反应属于复分解反应 B.H2O中的氢元素被还原
C.NaH是氧化剂 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2
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氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是
A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应
C.NaH被氧化,作还原剂 D.H2O中的氢元素都被还原
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NaH中的氢元素为﹣1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.则下列说法正确的是
A.NaOH是氧化产物
B.当1molNaH发生反应时,该反应转移电子的物质的量为2mol
C.NaH为还原剂
D.H2O既是还原剂又是氧化剂
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NaH中的氢元素为﹣1价,它可用作生氢剂,反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑.则下列说法正确的是
A.NaOH是氧化产物
B.当1molNaH发生反应时,该反应转移电子的物质的量为2mol
C.NaH为还原剂
D.H2O既是还原剂又是氧化剂
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NaH可用作生氢剂,反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH+ H2↑。该反应中,水的作用是
A.溶剂 B.还原剂
C.氧化剂 D.既是还原剂又是氧化剂
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氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 。
(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O= NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是 。如果有12gNaH与水反应,则转移电子的个数为 。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为 。
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氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为-1价),反应方程式如下: NaH+H2O=NaOH+H2↑,则下列说法正确的是( )
A.反应是置换反应,反应中有2个电子转移
B.反应是复分解反应
C.反应是氧化还原反应,反应中电子转移数为1
D.反应的离子方程式为H-+H+= H2↑
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近代化学上常用氢化钡( BaH2)作生氢剂,反应如下:BaH2 + 2 H2O → Ba(OH)2 + 2H2 ↑,其中氢化钡的作用是( )
A.氧化剂 B.还原剂
C.即是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。
(2)NaH能与水烈反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。
(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO,硝酸更稀时,还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式:____________________________________,若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3,则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。
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