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氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 。
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是 。如果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为 。
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
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氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。
(2)NaH能与水烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。
(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO，硝酸更稀时，还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式：____________________________________，若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3，则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。
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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。
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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。
a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______
（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:
①反应①的化学方程式：_______________；
②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；
③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；
④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。
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铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素的物质只有还原性是___。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答：___。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___（填化学性质）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是___，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___。
③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。
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铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素的物质只有还原性是___。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答：___。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___（填化学性质）。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__Fe(OH)3+__ClO-+__=__FeO42-+__Cl-+___
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是___，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___。
③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。
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铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
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铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
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铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
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铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。
(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。
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