常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如...

常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 升高温度，溶液②中c(B-)/c(Na+）增大

C. 溶液①中离子浓度的关系：c(A-)>c(Na+)>c(OH->c(H+）

D. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na+)＋c(H+＋c(B-)=0.12 mol/L

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常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法正确的是

A. HA为强酸，HB为弱酸

B. 溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小

D. 溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)

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常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．升高温度，溶液②中增大

C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1

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Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

（2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是________

A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

B.酸溶液中H⁺的浓度大于碱溶液中OH^－的浓度

C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

D.酸溶液中H⁺的浓度小于碱溶液中OH^－的浓度

E.两种溶液的物质的量浓度相等

（3）从丙组实验结果分析，HA是________酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH^—外的各离子浓度由大到小顺序为________；

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH^—)=________mol/L。

（5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA₂在水中存在溶解平衡：CaA₂(s) Ca²⁺+2A^-

△H＞0，一定温度下CaA₂饱和溶液中Ksp=c(Ca²⁺)c²(A^2-)为一常数。

①温度升高时，Ksp________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②测得25℃时，CaA₂的Ksp为4.0×10^-11，常温下将10g CaA₂固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L，则溶液中c(A^2-)=________。

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为强酸；

若a________7(填“>”、“<”或“＝”)，则HA为弱酸。

(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是(　　)

A．前者大  B．后者大

C．二者相等  D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列说法错误的是（　　 ）

A. 若a=7，HA 为强酸； 若a>7，HA 为弱酸

B. 单从乙组情况分析，c1不一定等于0.2 mol•L-1，混合溶液中离子浓度c(A-)=c(Na+)

C. 从丙组实验结果分析，HA 是弱酸，混合溶液中离子浓度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5 mol•L-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10mol•L-1

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常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(HA)约为mol·L－1

B．实验②反应后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．实验③反应后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．实验④反应后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K＋)的大小关系是________。

A．前者大　                     B．后者大

C．二者相等　                     D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HB是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(K＋)－c(B－)＝_mol/L。

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